2018届高考化学二轮复习测试专题突破练(九)(含答案)

专题突破练(九)　电解质溶液
1．[2017•全国卷Ⅰ，28(1)]下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是(　　)
A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C．0.10 mol•L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸
解析：　A能：氢硫酸不能与NaHCO3溶液反应，说明酸性：H2S＜H2CO3；而亚硫酸能，则说明酸性：H2SO3＞H2CO3。
B能：相同浓度时导电能力越强，说明溶液中离子浓度越大，酸的电离程度越大，故可判断酸性：H2S＜H2SO3。
C能：pH：H2S＞H2SO3，则c(H＋)：H2S＜H2SO3，故酸性：H2S＜H2SO3。
D不能：还原性的强弱与酸的强弱无必然联系。
答案：　D
2．(2017•河南信阳、三门峡联考)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是(　　)
A．H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2 H＋＋H2PO－2
B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2＋3OH－===PO3－2＋3H2O
C．将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物为H3PO4
D．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋
解析：　H3PO2是一元弱酸，溶于水的电离方程式为H3PO2 H＋＋H2PO－2，故A正确；H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2＋OH－===H2PO－2＋H2O，故B错误；将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的氧化产物为H3PO4，故C错误；用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为2H2O＋H2PO－2－4e－===H3PO4＋3H＋，故D错误。
答案：　A
3．(2017•山西四校联考)常温下，某酸HA的电离常数K＝1×10－5。下列说法中正确的是(　　)
A．HA溶液中加入NaA固体后，cHA•cOH－cA－减小
B．常温下，0.1 mol/L HA溶液中水电离出的c(H＋)为10－13 mol/L
C．NaA溶液中加入盐酸至恰好完全反应，存在关系：2c(Na＋)＝c(A)＋c(Cl－)
D．常温下，0.1 mol/L NaA溶液的水解常数为10－9
解析：　HA溶液中加入NaA固体后抑制HA的电离，cHA•cOH－cA－＝cHA•cOH－•cH＋cA－•cH＋＝KWKa＝Kh＝10－141×10－5＝10－9，故比值不变，A错误、D正确；常温下，0.1 mol/L的HA溶液中氢离子浓度约为(0.1×10－5)1/2 mol/L＝0.001 mol/L，则水电离出的c(H＋)为10－11 mol/L，B错误；NaA溶液中加入盐酸至恰好完全反应，根据物料守恒：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)＋c(Cl－)，C错误。
答案：　D
4．(2017•湖南长沙、长望、浏宁联考)常温下0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是    (　　)
A．将溶液稀释到原体积的10倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol•L－1盐酸
D．提高溶液的温度
解析：　A项，稀释到原来的10倍，如果是强酸则溶液pH正好是a＋1，但醋酸是弱酸，稀释后溶液pH小于a＋1；B项，加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，使醋酸的电离平衡左移，氢离子浓度减小，pH可能是a＋1；C项，加入盐酸，pH减小；D项，提高温度，促进电离，pH减小。
答案：　B
5．(2016•全国卷Ⅲ，13)下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)
A．向0.1 mol•L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中cH＋cCH3COOH减小
B．将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中cCH3COO－cCH3COOH•cOH－增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中cNH＋4cCl－>1
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中cCl－cBr－不变
解析：　A项，CH3COOH CH3COO－＋H＋，K＝cCH3COO－•cH＋cCH3COOH，则cH＋cCH3COOH＝KcCH3COO－，加水稀释，K不变，c(CH3COO－) 减小，故比值变大；B项，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，K＝cCH3COOH•cOH－cCH3COO－，升高温度，水解平衡正向移动，K增大，则cCH3COO－cCH3COOH•cOH－(1/K)减小；C项，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可知，c(Cl－)＝c(NH＋4)；D项，向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，沉淀溶解平衡逆向移动，由于cCl－cBr－＝cCl－•cAg＋cBr－•cAg＋＝KspAgClKspAgBr，Ksp仅与温度有关，故cCl－cBr－不变。
答案：　D
6．(2017•安徽皖北协作区联考)25 ℃时，用0.100 0 mol/L BOH溶液滴定20 mL 0.100 0 mol/L一元酸HA溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
 
A．HA的电离平衡常数Ka为1×10－14
B．滴定时应选择甲基橙作指示剂
C．当滴入BOH溶液20 mL时，溶液中：c(B＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)
D．当滴入BOH溶液10 mL时，溶液中：c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)
解析：　0.100 0 mol/L HA溶液的pH＝2，Ka＝10－2×10－20.100 0＝10－3，A错误；当酸碱恰好完全反应时，溶液呈碱性，不在甲基橙的变色范围内，故B错误；当滴入BOH溶液20 mL时，溶液呈碱性，故C错误；当滴入BOH溶液10 mL时，得BA和HA的等浓度混合溶液，且溶液呈酸性，HA的电离程度大于A－的水解程度，使c(A－)>c(B＋)，故D正确。
答案：　D
7．在含有Ag＋的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag＋。已知：AgSCN(白色，s) Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，Ksp＝1.0×10－12，Fe3＋＋SCN－  [Fe(SCN)]2＋(血红色)，K＝138。下列说法不正确的是(　　)
A．边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀
B．当Ag＋定量沉淀后，少许过量的SCN－与Fe3＋生成血红色配合物，即为终点
C．上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag＋
D．滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3＋水解，以免影响终点的观察
解析：　对比AgSCN的溶度积常数及Fe3＋与SCN－反应的平衡常数可知，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀，A项正确；Fe3＋与SCN－形成的配合物为血红色，其颜色变化决定了这种配合物能否形成，可以作为滴定终点的判断依据，B项正确；Cl－与Fe3＋不反应，没有明显的颜色变化，C项错误；Fe3＋易水解生成红褐色Fe(OH)3沉淀而干扰对红色的观察，D项正确。
答案：　C
8.
 
常温下，一些金属离子(用Mn＋表示)形成M(OH)n沉淀与溶液pH平衡关系曲线如图。
已知：c(Mn＋)≤1×10－5 mol•L－1时可认为金属离子沉淀完全；pM＝－lgc(Mn＋)，pKsp＝－lg Ksp。下列叙述正确的是(　　)
A．Mn＋开始沉淀的pH与起始浓度c(Mn＋)无关
B．不同的金属沉淀完全时的pH相同
C．图中Y点与X点pKsp不相同
D．Y点：pM＝pKsp＋npH－14n
解析：　A项，Mn＋开始沉淀的pH与起始溶液c(Mn＋)有关，c(Mn＋)越大，沉淀所需pH值越小；B项，不同金属离子的Ksp不相同，所以金属沉淀完全时pH也不相同；C项，Ksp只与温度有关，所以Y点与X点pKsp相同；D项，c(Mn＋)＝KspcnOH－＝Ksp[10－14cH＋]n，两边同时取负对数，
－lgc(Mn＋)＝－lgKsp＋lg(10－14)n－lgcn(H＋)
即：pM＝pKsp＋npH－14n。
答案：　D
9．(2017•山东青岛质检)电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol•L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol•L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液{二甲胺在水中电离与氨相似，常温Ksp[(CH3)2NH]＝1.6×10－4}。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是(　　)
 
A．曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线
B．a点溶液中：c[(CH3)2NH＋2]>c[(CH3)2NH•H2O]
C．d点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH•H2O]
D．b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点
解析：　二甲胺是弱电解质，溶液中离子浓度较小，与盐酸反应后溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力增强，因此曲线②是滴定二甲胺溶液的曲线，A错误；曲线①是滴定NaOH溶液的曲线，a点溶液中没有(CH3)2NH＋2和(CH3)2NH•H2O，B错误；把二甲胺看作是NH3，加入10 mL盐酸，两者恰好完全反应，根据质子守恒可得：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH•H2O]，C正确；c点恰好完全反应，溶质为NaCl，对水的电离无影响，b点溶液中的溶质为二甲胺、(CH3)2NH2Cl，溶液显碱性，二甲胺的电离抑制水的电离，e点盐酸过量，抑制水的电离，因此电离程度最大的是c点，D错误。
答案：　C
10．40 ℃，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是(　　)
 
A．在pH＝9.0时，c(NH＋4)>c(HCO－3)>c(NH2COO－)>c(CO2－3)
B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH＋4)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(NH2COO－)＋c(OH－)
C．随着CO2的通入，cOH－cNH3•H2O不断增大
D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO－的中间产物生成
解析：　从图中可知，pH＝9.0时c(NH＋4)>c(HCO－3)>c(NH2COO－)>c(CO2－3)，A项正确；电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，B项正确；溶液中对于NH3•H2O、NH＋4、OH－体系而言，存在K＝c(NH＋4)•c(OH－)/c(NH3•H2O)，即K/c(NH＋4)＝c(OH－)/c(NH3•H2O)，温度不变K值不变，当不断通入CO2时，c(NH＋4)增大，则c(OH－)/c(NH3•H2O)减小，C项错误；从图中可知，在通入CO2过程中有NH2COO－中间产物生成，D项正确。
答案：　C
11．(2017•天津理综，9)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I－)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ.准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100 mL 0.100 0 mol•L－1 NH4SCN标准溶液，备用。
Ⅱ.滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。
b．加入25.00 mL 0.100 0 mol•L－1 AgNO3溶液(过量)，使I－完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d．用0.100 0 mol•L－1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e．重复上述操作两次，三次测定数据如下表：

实验序号 1 2 3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98
f.数据处理。
回答下列问题：
(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________________。
(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是__________________。
(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)b和c两步操作是否可以颠倒________，说明理由________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为________mL，测得c(I－)＝____________mol•L－1。
(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为__________________。
(7)判断下列操作对c(I－)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果________。
解析：　(1)配制硝酸银溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒之外还需要250 mL(棕色)容量瓶和胶头滴管。
(2)AgNO3见光易分解，所以应保存在棕色试剂瓶中。
(3)Fe3＋易水解，所以滴定应在pH<0.5的强酸环境下进行。(4)b和c两步操作不能颠倒，否则Fe3＋有强氧化性，I－有强还原性，二者会发生反应导致指示剂耗尽，无法判断滴定终点。
(5)根据实验数据，实验1与实验2、3差别很大，故舍去实验1，求实验2和实验3的平均值，所以标准溶液的平均体积为10.00 mL。根据滴定过程可知n(AgNO3)＝n(NaI)＋n(NH4SCN)，得：
25．00×10－3 L×0.100 0 mol•L－1＝25.00×10－3 L×c(I－)＋10.00×10－3 L×0.100 0 mol•L－1，解得
c(I－)＝0.060 0 mol•L－1。
(6)向滴定管中装标准溶液前应用标准溶液润洗。
(7)①在配制AgNO3标准溶液时，若有少量溅出，则配制的标准溶液浓度偏小，在滴定时消耗标准溶液的体积偏大，测得c(I－)浓度偏高。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，读数偏小，计算出的标准液体积偏小，结合(5)中分析知c(I－)浓度偏高。
答案：　(1)250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管
(2)避免AgNO3见光分解
(3)防止因Fe3＋的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3＋的水解)
(4)否(或不能)　若颠倒，Fe3＋与I－反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点
(5)10.00 　0.060 0
(6)用NH4SCN标准溶液进行润洗
(7)偏高　偏高
12．连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。
(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为__________。
(2)常温下，用0.01 mol•L－1的NaOH溶液滴定10 mL 0.01 mol•L－1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
 
①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②b点时溶液中c(H2N2O2)______c(N2O2－2)。(填“>”“<”或“＝”，下同)
③a点时溶液中c(Na＋)______c(HN2O－2)＋c(N2O2－2)。
(3)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中cN2O2－2cSO2－4＝________。[已知Ksp(Ag2N2O2)＝4.2×10－9，Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5]
解析：　(1)根据化合物中各元素化合价的代数和为0可求出H2N2O2中氮元素的化合价为＋1。(2)①由题图可以看出，未加入NaOH溶液时，0.01 mol•L－1 H2N2O2溶液的pH＝4.3，这说明H2N2O2为弱酸，则其电离方程式为H2N2O2 H＋＋HN2O－2。②b点时溶液中的溶质为NaHN2O2，溶液呈碱性，说明HN2O－2的水解程度大于其电离程度，H2N2O2为水解产物，N2O2－2为电离产物，故c(H2N2O2)>c(N2O2－2)。③a点时溶液中，根据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(N2O2－2)＋c(HN2O－2)＋c(OH－)，而a点时溶液的pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，故c(Na＋)＝2c(N2O2－2)＋c(HN2O－2)，所以c(Na＋)>c(N2O2－2)＋c(HN2O－2)。(3)当白色沉淀和黄色沉淀共存时，溶液中连二次硝酸银和硫酸银均达到饱和，溶液中存在两个溶解平衡：Ag2N2O2(s)  2Ag＋(aq)＋N2O2－2(aq)、Ag2SO4(s) 2Ag＋(aq)＋SO2－4(aq)，溶液中cN2O2－2cSO2－4＝c2Ag＋•cN2O2－2c2Ag＋•cSO2－4＝KspAg2N2O2KspAg2SO4＝4.2×10－91.4×10－5＝3.0×10－4。
答案：　(1)＋1
(2)①H2N2O2 H＋＋HN2O－2　②>　③>
(3)3.0×10－4
13．25 ℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验   
编号 HA物质的量  
浓度/(mol•L－1) NaOH物质的量  
浓度/(mol•L－1) 混合溶液的pH  
甲 0.2 0.2 pH＝a
乙 c1 0.2 pH＝7
丙 0.1 0.1 pH>7
丁 0.1 0.1 pH＝9
请回答下列问题：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：________________________________________________________________________。
(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2？________(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________。
A．前者大　　　　　　　 B．后者大
C．二者相等   D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，HA是________(填“强”或“弱”)酸。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________  mol•L－1。
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na＋)－c(A－)＝________。
解析：　(1)因为一元酸和一元碱的物质的量浓度相等，又是等体积混合，说明恰好完全反应，生成的产物是NaA，对NaA溶液分析，若a＝7，说明HA是强酸，若a>7，说明溶液因A－的水解而显碱性，则HA是弱酸。
(2)c1不一定等于0.2。当HA是强酸时c1等于0.2；当HA是弱酸时，c1大于0.2。因为pH＝7，说明c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可知，一定有c(Na＋)＝c(A－)。
(3)由丙组实验数据可知，两溶液等体积等物质的量浓度混合后pH>7，说明A－水解，得出HA是弱酸，其他易推知。
(4)丁组实验中所得混合液的pH＝9，说明溶液中c(H＋)＝1.0×10－9 mol•L－1，则由水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝KW1×10－9 mol•L－1＝1.0×10－5 mol•L－1，由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，则c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(1.0×10－5－1.0×10－9) mol•L－1。
答案：　(1)若a＝7，HA为强酸；若a>7，HA为弱酸
(2)否　C
(3)弱　c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
(4)1.0×10－5　(1.0×10－5－1.0×10－9)mol•L－1
14．工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH＋4、Fe3＋、AsO3－4、Cl－。为除去杂质离子，部分操作流程如下：
 
请回答下列问题：
(1)用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9 g•L－1，则该溶液中的pH约为__________。
(2)NH＋4在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4  和NH4Cl形式存在。  现有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c(NH＋4)恰好是NH4Cl溶液中c(NH＋4)的2倍，则c[(NH4)2SO4]________c(NH4Cl)(填“<”“＝”或“>”)。
(3)随着向废液中投入生石灰(忽略溶液温度的变化)，溶液中cNH3•H2OcOH－________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)投入生石灰调节pH 2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO4•2H2O[含有少量Fe(OH)3]，提纯CaSO4•2H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量__________，充分反应后，过滤、洗涤、________。
(5)25 ℃，H3AsO4电离常数为K1＝5.6×10－3，K2＝1.7×10－7，K3＝4.0×10－12。  当调节pH 8～9时，沉淀主要成分为Ca3(AsO4)2。
①pH调节到8左右Ca3(AsO4)2才开始沉淀的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为 ________________________________________________________________________。
解析：　硫酸废液中除了含有大量硫酸外，还含有少量NH＋4、Fe3＋、AsO3－4、Cl－，加入生石灰，调节pH 2～3，大量沉淀主要成分为CaSO4•2H2O[含有少量Fe(OH)3]，滤液加入生石灰调节pH 8～9，生成Ca3(AsO4)2沉淀，滤液主要含有(NH4)2SO4和NH4Cl。(1)硫酸的浓度为4.9 g•L－1，
c(H2SO4)＝4.9 g98 g•mol－11 L＝0.05 mol•L－1，
c(H＋)＝0.1 mol•L－1，pH＝－lg0.1＝1。
(2)如c[(NH4)2SO4]＝c(NH4Cl)，则(NH4)2SO4溶液中c(NH＋4)较大，因c(NH＋4)越大，NH＋4水解程度越小，则(NH4)2SO4溶液中c(NH＋4)大于NH4Cl溶液中c(NH＋4)的2倍，如等于2倍，则c(NH4Cl)应稍大。
(3)随着向废液中投入生石灰，c(OH－)增大，c(NH3•H2O)减小，则溶液中cNH3•H2OcOH－减小。
(4)提纯CaSO4•2H2O，可加入稀硫酸溶解Fe(OH)3，且防止CaSO4•2H2O的溶解，过滤后洗涤、干燥。
(5)①H3AsO4是弱酸，电离出来的AsO3－4较少，所以酸性条件下不易形成Ca3(AsO4)2沉淀，当溶液中pH调节到8左右时AsO3－4浓度增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀。
②Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为AsO3－4＋H2O HAsO2－4＋OH－，该步水解的平衡常数Kh＝cHAsO2－4•cOH－cAsO3－4＝cHAsO2－4•cOH－•cH＋cAsO3－4•cH＋＝KWK3＝10－144.0×10－12＝2.5×10－3。
答案：　(1)1　(2)<
(3)减小
(4)稀硫酸　晾干或干燥
(5)①H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右，c(AsO3－4)增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀
②2.5×10－3