四川眉山市2017-2018高二理综下学期期末试卷（含答案）

眉山市高中2019届第四学期期末教学质量检测
理科综合能力测试   2018.07
  
本试卷参照全国课标卷结合本期教学实际命制，第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），总分300分，考试时间150分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H—1   O—16   Mn—55   Zn—65   Cl—35.5   K—39
第Ⅰ卷（选择题 共126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于生物学知识的理解中，正确的是
A．等位基因A、a的本质区别一定是碱基对的种类或数目不同
B．生物的相对性状是指不同种生物同一种性状的不同表现类型
C．基因是具有遗传效应的DNA片段，每个DNA分子含有许多基因
D．在减Ⅰ前期同源染色体之间发生交叉互换，导致染色体结构变异
2．某种品系的鼠毛色中黄色和灰色是一对相对性状，科学家在自然环境中随机选取50对黄色个体杂交得F1，让F1随机交配得F2，实验结果如下，由此推断正确的是

A．F2代中的黄色鼠既有杂合子也有纯合子
B．由杂交结果不能判断鼠的毛色性状的显隐性
C．若让F2的黄色个体随机交配，则F3黄色占2/3
D．鼠毛色这对相对性状的遗传不符合基因的分离定律
3．现有4个纯合弥猴桃品种，其中2个品种的花表现为红花（红花甲和红花乙），1个表现为粉红花，1个表现为白花。用这4个弥猴桃品种做了2个实验，结果如下：
实验1：红花甲×红花乙，F1为粉红花，F2中粉红花：红花：白花=9：6：1；
实验2：粉红花×白花，F1为粉红花，F2中粉红花：红花：白花=9：6：1
综合上述实验结果，下列说法正确的是
A．实验1的F2中，理论上表现为红花的弥猴桃的基因型有6种
B．从实验1推知，F2中的红花弥猴桃中，纯合体/杂合子等于1/2
C．实验2的F2中，理论上表现为粉红花的弥猴桃的基因型有6种
D．弥猴桃的花色遗传受一对等位基因控制，遵循孟德尔遗传定律
4．现有一对表现正常且染色体组成也正常的夫妇生了一个患有色盲的男孩，该男孩的染色体组成为44+XXY．导致该病人性染色体组成异常的原因可能是
A．初级精母细胞分裂的后期，两条性染色体移向同一侧
B．次级精母细胞分裂的后期，两条性染色体移向同一侧
C．初级卵母细胞分裂的后期，两条性染色体移向同一侧
D．次级卵母细胞分裂的后期，两条性染色体移向同一侧
5．甘薯又名红苕，是四川地区常见的食粮作物，若用32P标记甘薯体细胞（含90条染色体）的所有DNA分子，再将这些细胞转入不含32P的培养基中培养，让其连续分裂。则第二次分裂后期细胞中的染色体总条数和被32P标记的染色体条数分别是
A．180、90      B．180、180        C．90、90        D．90、180
6．某植物体有四对等位基因（A和a、B和b、C和c、D和d），它们独立遗传并共同决定此植物的高度。当有显性基因存在时，每增加一个显性基因，该植物会在基本高度6cm的基础上再增加3cm。现在让AABBCCDD（30cm）×aabbccdd（6cm）产生F1，F1自交产生的F2植株中高度为18cm的纯合子的基因型有多少种
A．4                  B．6               C．8             D．10
7．生活中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是
A. NaHCO3、Al(OH)3可用于治疗胃酸过多
B. 硅胶、生石灰、氯化钙、铁粉等都是食品包装袋中常用的干燥剂
C. 将洁厕灵与84消毒液混合使用，能更有效的起到洁具除垢和消毒作用
D. 二氧化硫可用来加工食品，以使食品增白
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．Na2O2与H2O反应生成0.1molO2时转移的电子数为0.4NA
B．在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75 NA
C．常温下，2.0g H218O与D216O的混合物中所含中子数为NA
D．8.7gMnO2与40mL10mol/L的浓盐酸充分反应，生成氯气分子数为0.1NA
9．下列关于有机物的说法中正确的是
A．植物油和矿物油都属于油脂
B．聚乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 糖类和蛋白质都属于天然高分子化合物 
D. 分子式为C5H10O2且可与NaHCO3溶液反应生成CO2的有机化合物共有（不含立体异构）4种
10．下列说法中正确的是
A. Na2S2O3溶液中加入稀盐酸的离子方程式：2S2O32－＋2H＋==SO42－＋3S↓＋H2O
B. 向盛有25mL沸水的烧杯中滴入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，溶液中生成红褐色沉淀, 由此制得Fe(OH)3胶体
C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氨水均为混合物
D. 在K2Cr2O7溶液中滴加5滴浓H2SO4时, 溶液橙色加深, 是因为平衡
Cr2O72－+H2O 2CrO42－+2H+逆向移动了
11．A、B、C、D四种短周期主族元素的原子序数依次减小；在短周期的主族元素中D的原子半径最大；C原子最外层电子数与电子层数相等；B元素的最高正价与最低负价的和为4。下列说法正确的是
A. A和C能形成原子个数比为3︰1的离子化合物
B．B、C、D最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
C．C的氧化物是碱性氧化物, 且工业上常用电解法制备元素A、C、D的单质
D．简单离子半径：B＞A＞D＞C，且A、B两元素的气态氢化物中，B的气态氢化物更稳定
12．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 溶液变浑浊 析出了Na2CO3晶体
B 向装有2ml 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中先滴加2ml 0.05mol/LNaCl溶液, 再滴加2ml 0.05mol/LNaI溶液 试管中先出现白色沉淀, 后出现黄色沉淀 溶度积:Ksp(AgCl)﹥Ksp(AgI)
C 将小苏打和稀硫酸反应生成的气体，通入一定浓度的Na2SiO3溶液中 出现白色胶状沉淀 酸性: H2SO4﹥H2CO3﹥H2SiO3
D 过量的Fe粉与氯气充分反应后，向反应后的混合物中加水，充分振荡并静置，取上层清液滴入KSCN溶液 溶液不变红色 氯气将Fe氧化为Fe2+
13．25℃时，用0.10 mol•L－1的氨水滴定10.0mL a mol• L－1的盐酸，溶液的pH与氨水体积(V)的关系如图所示。
已知：N点溶液中：c(Cl－)=c(NH4+)+c(NH3•H2O)。
下列说法错误的是
A. a=0.10
B. N、P两点溶液中水的电离程度：N＞P
C. M、N两点溶液中NH4+的物质的量之比小于1∶2
D. Q 点溶液中存在：2 c (OH－)－2 c (H+)= c (NH4+)－c(NH3 •H2O)

二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分。
14．下列说法中正确的是
A．声源向静止的观察者运动，观察者接收到的频率小于声源的频率
B．麦克斯韦预言了电磁波的存在；楞次用实验证实了电磁波的存在
C．由电磁振荡产生电磁波，当波源的振荡停止时，空间中的电磁波立即消失
D．宇宙飞船以接近光速的速度经过地球时，地球上的人观察到飞船上的时钟变慢
15．如图所示，一束复色光由空气射向玻璃，发生折射而分为a、b两束单色光。则
 
A．玻璃对a、b光的折射率满足na>nb 
B．a、b光在玻璃中的传播速度满足va>vb
C．逐渐增大入射角，a光将先消失 
D．分别通过同一双缝干涉实验装置时，相邻亮条纹间距离a光大于b光
16．如图所示，为一质点做简谐运动的振动图像，则
 
A．该质点的振动周期为0.5s
B．在0~0.1s内质点的速度不断减小
C．t=0.2 s时，质点有正方向的最大加速度
D．在0.1s~0.2s内，该质点运动的路程为10cm
17．如图所示，一理想变压器给一标有“20V，10W”的小灯泡供电，原副线圈分别接一理想电流表和一理想电压表。当原线圈输入220V的交变电流时，闭合开关S小灯泡恰好正常发光。下列说法正确的是
 
A．变压器原、副线圈的匝数比为1∶11
B．变压器原、副线圈中每匝线圈的磁通量的变化率之比为11∶1
C．将开关断开，电压表的示数将为0
D．灯泡两端再并联一盏相同的灯泡，电流表的示数将变为原来的两倍
18．如图所示，固定的水平长直导线中通有恒定电流I，矩形线框与导线在同一竖直平面内，且一边与导线平行。线框由静止释放，在下落过程中
 
A．由于线框的速度增大，穿过线框的磁通量可能不变
B．线框中一定有顺时针方向的感应电流
C．线框所受合外力的方向可能向上
D．线框的机械能守恒
19．如图所示，一矩形金属线圈面积为S、匝数为N，在磁感应强度为B的匀强磁场中，以角速度ω绕垂直磁场的固定轴匀速转动。则
 
A．电动势的峰值是     
B．电动势的有效值是
C．从中性面开始转过30°时，电动势的瞬时值是
D．从中性面开始转过90°的过程中，电动势的平均值是   
20．如图所示，一列简谐横波沿x轴正方向传播，实线为t=0时的波形图，虚线为t=0.3s
时的波形图。则下列说法正确的是
 
A．波速可能为 m/s   
B．最大周期为0.4s  
C．经过0.3 s，x=2 m处的质点沿着x轴正方向移动了3m
D．t=0时，x=2 m处的质点经过平衡位置向上振动
21．如图所示，轻弹簧的一端固定在竖直墙上，一质量为2m的光滑弧形槽静止放在足够长的光滑水平面上，弧形槽底端与水平面相切，一质量为m的小物块从水平面上以v0的速度冲上槽，小物块没有到达槽的顶端,且回到地面时槽还未与弹簧接触，重力加速度为g，下列说法正确的是
 
A．物块在槽上滑动过程中，物块和槽组成的系统水平方向动量守恒
B．物块在槽上上滑的最大高度为
C．在整个过程中，弹簧具有的最大弹性势能为
D．运动过程中小物块只能在槽上上滑一次
第Ⅱ卷（非选择题 共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第34题为必考题（物理科、生物科，全为必考题），每个试题考生都必须作答。第35题～36题为选考题（化学科），考生根据要求作答。
（一）必考题（共159分）
22．(6分)
某课外兴趣小组做“用单摆测定重力加速度”的实验。
(1)下列选项是小组成员提出的建议，其中正确的是        ；
A．为了防止断裂，摆线要选择长些的、伸缩性大些的细绳
B．为了减小阻力，摆球尽量选择质量大些、体积小些的钢球
C．为了方便测量，应使摆线偏离竖直位置30°角静止释放
D．为了减小误差，在摆球经过平衡位置时开始计时，经过多次全振动后停止计时
(2)该小组成员用10分度的游标卡尺测摆球直径如图所示，摆球的直径为      mm；
 
(3)该小组成员测出了摆线的长为l，摆球的直径为d，n次全振动的总时间为t，则当地的重力加速度g=          。
23．（9分）
为了研究两个小球在水平方向碰撞前后的动量关系。某同学采用了如图所示的实验装置，该装置可以通过测量小球做平抛运动的水平射程，间接地测定小球碰撞前后的速度。
图中A、B是半径均为r的小钢球，O、O＇点分别是斜槽末端和可转动支柱在水平地面上的垂直投影，且OO＇间的距离等于A球的直径。实验时，使支柱处于倒下状态，先让A球多次从斜槽上同一位置静止释放，找到其平均落地点的位置P，测量水平射程OP的长度x0。然后，把支柱立起，将B球静置于支柱上，再将A球从斜槽上同一位置静止释放，与B球正碰（B球平抛出去的同时支柱倒下），并多次重复。分别找到A、B相碰后平均落地点的位置M、N。
 
（1）本实验要顺利完成，则需要A球的质量       （选填“大于”、“等于”或“小于”）B球的质量；
（2）该实验还需要测量的是          ；
A．测量A、B两球的质量m1、m2
B．测量A球开始释放的高度h
C．测量抛出点距地面的高度H
D．测量OM、ON的长度x1和x2
（3）若所测物理量之间的关系满足                 时，则说明两球碰撞过程动量守恒（用已知量及(2)中测量的量表示）。

24．（12分）
某静止在水平地面上的炮车水平发射一枚质量为10kg的炮弹，已知炮弹飞出炮口时，相对于地面的速度为900m/s，该炮车质量（不包括炮弹）为3000kg。求：
（1）炮弹飞出炮口时，炮车后退的速度多大；
（2）若炮车后退的距离为1.5m，则炮车后退中受到的阻力与其自身重力的比值为多大（重力加速度取10m/s2）。

25．（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是¬       。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．马路积水上的油膜呈现彩色图样是光的干涉现象
B．全息照相利用了激光相干性好的特性
C．光的偏振现象说明光是纵波
D．X射线比无线电波更容易发生衍射现象
E．双缝干涉实验时入射光由红光变为紫光相邻亮条纹的间距变窄
（2）(10分)在一个侧壁和底部都不透光的圆柱体容器底部固定一个单色点光源，用一个不透光、半径为r的圆形薄板盖在点光源上，现缓慢向容器中加入清水，板随水面上浮，直到刚有光线从水面射出，停止加水。量出此时水面到容器底部的高度为h。已知点光源与薄板圆心始终在同一竖直线上，光在真空中的速度为c。求：
（Ⅰ）该单色光在水中的折射率n；
（Ⅱ）从水面射出的光在水中的传播时间。

26. （20分）
如图所示，固定的、电阻不计的平行金属导轨与水平面成θ=53°角，导轨间距为L＝1 m，上端接有电阻R＝3 Ω，整个装置处于垂直于导轨平面向上的匀强磁场中，磁场强度为B＝1T。质量m＝0.2 kg、电阻r＝2Ω的金属杆垂直放置于导轨上，某时刻开始由静止释放金属杆，经过2s杆刚好匀速下滑。已知杆与金属导轨的动摩擦因数为μ=0.5，且下滑过程中杆与导轨始终垂直并保持良好接触。g＝10 m/s2，sin53°=0.8，求：
（1）杆匀速下滑时的速度大小；
（2）前2s内通过电阻R的电荷量；
（3）前2s内电阻R上产生的焦耳热。 

27．（14分）
I、“一器多用”可实现多方面的化学实验探究，某课外活动小组利用图示的仪器组合（省略夹持和净化装置）来完成下列实验，回答下列问题：
（1）仪器a的名称为         ，仪器a在使用前要         。
（2）该装置可用于某些气体的制取、收集及尾气处理，下表中四个实验的设计方案合理的是         （填序号）。
选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质
A 稀硝酸 Cu NO H2O
B 稀H2SO4 CaCO3 CO2 NaOH溶液
C 浓氨水 NaOH固体 NH3 H2O
D 浓盐酸 KMnO4固体 Cl2 饱和NaHCO3溶液
II、煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
4NH4Al(SO4)2•12H2O 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。
 
（1）集气瓶中收集到的气体是         (填化学式)。
（2）足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有         (填化学式)。
（3）KMnO4溶液褪色，发生的离子反应方程式为         。
III、某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓H2SO4反应制取SO2气体，同学们准备用收集到的气体(X)准备做后续实验，但是老师说收集到的气体(X)可能含有杂质。
（1）该化学兴趣小组制得的气体(X)中混有的主要杂质气体可能是         (填化学式)，写出此过程产生该杂质气体的离子方程式         。
（2）若足量的Zn与87.5mL16.0mol/L浓硫酸充分反应，反应后称量剩余锌，发现质量减少了78g，则产生的SO2的体积（标准状况下）为         。
28．（14分）
 Ⅰ、从海水中得到的某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。
 
 （1）起始滤液的pH大于7 ，其原因是（用离子方程式表示）         。
（2）试剂Ⅱ的化学式为         ，③中发生反应的离子方程式为         。
（3）某同学称取提纯的产品0.6984g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol•L－1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为22.50mL，该产品的纯度为         %。(保留一位小数)
II、二氧化钛是一种重要的工业原料，工业上可用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含杂质Fe2O3，其中Ti化合价为＋4价)制取，其主要流程如下：
 
（1）加过量H2SO4时产生TiO2+的离子方程式是         。
（2）向甲溶液中加入铁的目的是         。
（3）二氧化钛可用于制取金属钛，其步骤为：TiO2 TiCl4 Ti，反应②的方程式是         ，该反应需要在Ar的气氛中进行，原因是         。
29．(15分)氮的化合物和碳的化合物的综合应用和治理是当前的重要课题之一。
（1）已知：ⅰ.NO(g)+CO2(g) NO2(g)+CO(g)      △H1=+234kJ•mol－1
ⅱ.2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)         △H2=－745kJ•mol－1
①NO2(g)与CO(g)反应生成两种无毒气体的热化学方程式为         。
②向起始温度为t℃、容积为10L的恒温恒容的密闭容器中充入2molNO(g)和1molCO(g)，
发生反应ⅱ。5min时达到平衡。则下列事实能说明该反应达到平衡状态的是         (填选项字母) 。
A. v正(N2)＝v逆(CO)       B.混合气体的压强不变
C. N2和CO2的浓度之比为1:2   D.混合气体的平均相对分子质量不变
③t℃时，向另一容积为10L的恒容绝热的密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol CO(g)，发生反应ⅱ。达到平衡的时间         5 min(填“>”、“<”或“=”)。
（2）甲醇是燃料电池的常见原料，现以熔融的K2CO3为电解质，以甲醇为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。甲醇燃料电池模型如图，回答下列问题：
①M、N是阴离子交换膜，则阴离子移动的方向是         （填“从左到右”或“从右到左”）。
②写出该燃料电池的负极反应式         。
③用该电池电解200mL1mol/L食盐水,电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变），电解后溶液的pH=         (忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)。
（3）氨催化氧化时会发生下述两个竞争反应I、II。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。
已知：反应I.4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)
           反应II.4NH3(g) + 3O2(g)   2N2(g) + 6H2O(g)
为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入
1mol NH3和2molO2，测得有关物质的量关系如图：
①该催化剂在840℃时选择反应        (填“I”或“II”)。
②520℃时，反应II的平衡常数K＝         。(不要求得
出计算结果，只需列出数字计算式)

30．（5分）
请回答下列在生物技术实践过程中的相关问题：
（1）利用葡萄制作果酒时，_________能将葡萄糖等糖类在无氧条件下转化成酒精。酒精与________试剂反应生成灰绿色。
（2）制作果醋时，醋酸菌在_______和糖源充足时，将糖分解成醋酸；在糖源不充足时，也可以利用_________生成醋酸。
（3）葡萄皮、籽中含有原花青素、葡萄皮红素和大量葡萄风味物质等，这些物质易溶于乙醇、乙酸乙酯中，因此常采用________法来分离提取，还可以用蒸馏法和压榨法等提取其它植物芳香油。
31．（13分）
牛奶是微生物生长的良好培养基。生鲜牛奶中的微生物情况反映了奶牛的健康状况，也影响奶制品的运输和贮藏。牛奶在饮用前都要经过巴氏消毒，以杀死有害微生物。为检测消毒前后牛奶中细菌含量变化情况，做如右图1所示操作。请回答下列有关问题(注：严格进行无菌操作)：

（1）取最终的牛奶稀释液0.1mL滴在培养基上进行涂布，应选择的涂布工具是图2中的        。
（2）图中所示方法为稀释涂布培养法，理想情况下，培养一段时间后可在培养基表面形成菌落。若用该方法培养设置了3个培养皿，菌落数分别为45个、43个、44个，则可以推测生牛奶中每毫升含细菌数为________个。运用这种方法统计的结果往往较实际值______（填“偏大”或“偏小”），原因是_________。
（3）若继续用该方法检测消毒后的牛奶中细菌的数量，则在操作步骤上应做什么改动？为什么？___________。
（4）从生牛奶取样培养得到的菌落中，混有各种杂菌，从中检测出大肠杆菌的方法是在培养基中加入__________，菌落具有黑色特征的可以认定为大肠杆菌。
32．（14分）
某种鸟类体色（基因用A、a表示）、条纹的有无（基因用B、b表示）是两对独立遗传的相对性状，下表是三组相关杂交实验情况．请分析后回答问题．（共14分）

（1）根据______组杂交实验的结果，可判定这两对性状中的隐性性状分别是_______。
（2）第1组亲本的基因型分别是_________，若第2组的绿色无纹个体中的一个精原细胞产生了四种精子，请解释原因__________。
（3）根据对题意的理解，若第2组后代中绿色无纹个体自由交配，F2的表现型及比例应为__________。
（4）若第二组的绿色无纹为雄性，请你解释第二组出现这种比例的原因_________。
33．（10分）
如图为用含35S的T2噬菌体侵染大肠杆菌的实验．据图回答下列问题：
 
（1）大肠杆菌属于______生物，细胞结构中______（填含有或不含有）核糖体。
（2）不能用含有35S的培养基直接培养噬菌体使噬菌体标记上35S，为什么？________。
（3）若用32P标记的噬菌体和大肠杆菌混合培养一段时间后，用离心机分离，则放射性物质较高的部位在离心管的     。另一端也有一定的放射性，为什么     。
（4）噬菌体侵染大肠杆菌实验与肺炎双球菌转化实验的实验方法不同，但最关键的实验设计思路却有共同之处，那就是让     和     分离开。
34．（12分）
某一观赏花卉的颜色有白色，红色和紫色，其中aabbcc表现为白色，A_B_C_表现为红色，其他均表现为紫色。三对等位基因分别位于不同的同源染色体上。现在对白色，红色，紫色1和紫色2四个纯合子进行杂交实验，结果如下。请回答下列相关问题：
组合1     白色×红色→红色      ？________。
 组合2     白色×紫色1→紫色     白色：紫色=1：3
       组合3     白色×紫色2→紫色     白色：紫色=1：15
（1）在杂交组合1中红色子代自交后代的表现型和比例为_______。
（2）紫色1的基因型可能有_______种，组合3的F2开紫花的个体中纯合子占________。
（3）为确定紫色2的基因型，可以用以下二种基因型（第一种AAbbCC，第二种AABBcc）分别与紫色2进行杂交得F1，结果预测如下：
如果F1的表现型分别为_________，则紫色2的基因型为AABBcc；
如果F1的表现型分别为_________，则紫色2的基因型为aaBBCC；
如果F1 的表现型分别为________，则紫色2的基因型为AAbbCC。

（二）选考题（共15分）请考生从给出的2道化学题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答题区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。
35.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：
（1）基态铁原子核外有         能量不同的电子，基态Cu2+的核外电子排布式是         。
（2）[Fe(H2NCONH2) 6] (NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁（Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是         ，尿素[CO(NH2)2]分子中N原子的杂化方式是         。
（3）科学家们发现某些含铁的物质可催化尿素合成肼(N2H4)，沸点：N2H4>C2H6的主要原因为         ，根据等电子原理，AlO2－的空间构型为         。
（4）Fe(CO)5的熔点为－20℃，沸点为 103℃，易溶于乙醚，其晶体类型为         。MgO的熔点比CaO的高,原因为         。
（5）金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示。则晶体铝中原子的堆积方式为         。已知晶体铝的密度为ρ g•cm-3, 阿伏加德罗常数的值为NA, 铝的摩尔质量为M g•mol-1，铝原子半径为         pm（表达式）。
36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
F、G都是常见的高分子材料，以下是由丙烯合成F、G的流程图。

（1）E的化学名称是         。
（2）G的结构简式是         。
（3）由CH3CH=CH2生成F的化学方程式为         。
（4）A→B的化学方程式为         ，该反应类型是          。
（5）在一定条件下，两分子E脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是         。
（6）C的同分异构体有多种，请分别写出符合下列条件有机物的结构简式：
①能与NaHCO3溶液反应的是         ；
②能发生水解反应的是         。
 
眉山市高中2019届第四学期期末教学质量检测
  理科综合•物理 参考答案及评分意见  2018.07
第Ⅰ卷（选择题 共126分）
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分。
题号 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 D A C D B AC BD AB
第Ⅱ卷（非选择题 共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第34题为必考题（物理科、生物科，全为必考题），每个试题考生都必须作答。第35题～36题为选考题（化学科），考生根据要求作答。
（一）必考题（共159分）
22．（6分）
（1）BD（2分）     （2）22.7（2分）     （3） （2分）
23．（9分）
（1）大于（3分）　 （2）AD(有错选不给分，未选全给2分)（3分）
（3） m1•x0＝m1•x1＋m2•(x2-2r)（3分）

24．（12分）
解：（1）设炮弹的速度v0、炮车后退的速度大小为v，弹和车的质量分别为m、M，由于内力远大于外力，由动量守恒得：
Mv－mv0=0        （4分）
解得：v=3m/s         （2分）
（2）设炮车后退中受到的阻力为f、位移为x，由动能定理有：
        （3分）
解得：f=9000N        （1分）
阻力与其重力的比值：
          （2分）

25. （15分）（1）ABE（5分）
（2）解：（Ⅰ）设临界角为C，有：
       （2分）
由几何关系有：
     （2分）
解得：     （1分）
（Ⅱ）由折射率的决定式有：
        （2分）
传播时间:    （2分）
解得：     （1分）

26．（20分）
解：（1）杆匀速下滑时速度最大有：
        （1分）
由闭合电路欧姆定律有：
        （1分）
杆匀速下滑时对杆由平衡条件有：
   （3分）
解得： m/s     （1分）

（2）前2s内对金属杆分析，设在电流为i的很短时间 内，速度改变量为 ，由动量定理有：
即：       （4分）
解得：q=1c          （1分） 
(3)电荷量：         （1分）
由闭合电路欧姆定律有：
           （1分）
由法拉第电磁感应定律有：
           （2分） 
由能量守恒有： 
              （3分）
则R上产生的焦耳热为
          （1分）
解得： J         （1分）

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    理科综合•化学参考答案及评分标准   2018．7
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：每小题6分，共42分
7．A    8．C    9．D      10．D    11．B    12．C    13．C
第Ⅱ卷（非选择题，58分）

27．（14分）
I、(1) 分液漏斗（1分）、查漏（1分）   (2)C（2分）
II、(1)N2 （1分）  (2)SO3、NH3 （2分）
       (3)2MnO4－ +5SO2 + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42－+4H+（2分）
III、(1)H2（1分）   Zn+2H+===Zn2++H2↑（2分）  (2)4.48L（2分）
28. （14分）Ⅰ.（1） CO32-+H2O HCO3-+OH- （2分） 
（2）K2CO3 （1分），     CO32-+2H+=CO2↑+H2O（2分）；
   （3）96.0%（2分）。
II.(1)FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O（2分）；
(2)将Fe3＋转化为Fe2＋（1分）；
(3)TiCl4＋2Mg     2MgCl2＋Ti（2分）；
防止高温下Mg(Ti)与空气中O2(或CO2、N2)作用（2分）。
29.(15分)
(1) ①2NO2(g)+4CO(g) N2(g)+4CO2(g)     ΔH＝－1213 kJ•mol-1（2分）
②B D（2分）   ③＜（2分）
(2)① 从右到左 （2分）
   ②CH3OH+ 3CO32－－6e－ ==4CO2+2H2O （2分）  ③14（2分）
 (3) ① Ⅰ（1分） ② 0.22×0.96/（0.44×1.453）（2分）
35.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
（1）7（1分）， [Ar]3d9（1分）。
（2）O＞N＞C＞H 或O、N、C、H（（2分），    sp3（1分）。
（3）N2H4分子间存在氢键 （2分），     直线形（1分）。
（4）分子晶体（1分），     MgO和CaO均为离子晶体, 二者相比阴离子相同、阳离子所带电荷相同, 但Mg2+半径比Ca2+半径小, MgO的晶格能更大(或镁离子与氧离子形成的离子键强于钙离子与氧离子形成的离子键),所以MgO的熔点比CaO的高（2分）。
（5）面心立方最密堆积（2分）,  （2分）
36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
（1）2﹣羟基丙酸（2分）
（2）  （2分）
（3）nCH3CH=CH2  （2分）
（4）CH3CHBrCH2Br+2NaOH CH3CH（OH）CH2OH+2NaBr（2分），
取代反应（1分）。
（5）  ．（2分）
（6）①CH2=CHCOOH（2分）；② HCOOCH=CH2（2分）。

眉山市高中2019届第四学期期末教学质量检测
       理科综合•生物参考答案及评分标准   2018.07
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：每小题6分，共36分
1．C      2．C     3．B      4．D    5．A    6．B
第Ⅱ卷（非选择题）
30．（10分）每空一分
⑴酵母菌；酸性重铬酸钾        ⑵氧气；酒精         ⑶萃取法
31．（13分）除标明的外，每空２分
⑴B          
⑵4.4×106；偏小；可能二个或多个细菌粘连在一起形成一个菌落      
⑶减少稀释次数，经巴氏消毒后，大多数微生物被杀死，单位体积的微生物数量减少，稀释次数过多，不易获得菌落（３分）
⑷伊红美蓝
32．（14分）除标明的外，每空2分
⑴1和3；黄色和有纹
⑵aaBb、aaBb；  减数第一次分裂的前期，同源染色体的非姐妹染色单体之间发生了交叉互换           
⑶绿色无纹：绿色有纹：黄色无纹：黄色有纹=6：2：3：1
⑷绿色无纹的基因型为AaBb，因二对等位基因独立遗传，所以能产生AB：Ab：aB：ab四种比例相等的精子，黄色有纹的基因型为aabb，可能产生一种ab的卵细胞，ab的卵细胞和四种精子随机结合，产生AaBb、aaBb、Aabb、aabb比例相等的受精卵，受精卵发育得到比例相等的四种个体。（4分）
33．（10分）除标明的外，每空2分
⑴原核（1分）； 含有 （1分）        
⑵噬菌体是寄生生物，必须依赖于活细胞生存
⑶沉淀物（1分），  保温时间过短，部分噬菌体没有把DNA注入到大肠杆菌，或保温时间过长，大肠杆菌释放出了新的噬菌体，部分新噬菌体的DNA具体放射性（3分）。   
⑷DNA（1分）；蛋白质（1分）
34．（12分）每空2分
⑴红色：紫色：白色=27：36：1     
⑵3；1/5    
⑶红色、紫色；红色、红色；紫色、红色。